פתרון ומסיסות: הגדרה, מאפיינים, סוגים וגורמים

הפיתרון הוא

תמיסה היא תערובת הומוגנית המורכבת משני חומרים או יותר, בעוד שמסיסות היא הכמות המרבית של תרכובת או חומר שיכול להתמוסס במספר ממסים..

סוגים רבים של פתרונות שאנו פוגשים בחיי היומיום כוללים כוס סירופ מתוק. בכוס סירופ ישנם כמה רכיבים, כלומר מים, סירופ וסוכר.

אם מרכיבים אלה מעורבבים יחד עד שהרכיבים המרכיבים כבר אינם נראים, אז זה הופך לפיתרון.

בדיון על הפתרון, הסקירה הנוספת הבאה כוללת את ההגדרה, המאפיינים, הסוגים והגורמים של הפתרון.

הגדרת פתרון ומסיסות

הפיתרון הוא

פִּתָרוֹן

פתרון הוא תערובת הומוגנית המורכבת משני חומרים או יותר. נקרא פיתרון בגלל המרכיבים המרכיבים של הפתרון.

בפתרון ישנם ממסים ומומסים. המומס (המומס) הוא חומר המרכיב תמיסה שיש בה כמות קטנה יותר בתמיסה. בינתיים, הממיס (הממס) הוא חומר השופע יותר מהמומס.

הרכב החומר הימי בתמיסה מתבטא בריכוז התמיסה. בעוד שתהליך ערבוב של מומס וממיס ליצירת תמיסה נקרא התמוססות או התמסרות.

כדי להבין יותר אודות הפתרון, שקול את תמונת האיור הבאה.

הפיתרון הוא

יש מומס וממיס. כששני המרכיבים מערבבים ומשולבים במיכל, השם הוא פיתרון.

מסיסות

משמעות המסיסות היא הכמות המקסימלית של תרכובת או חומר שיכול להתמוסס במספר ממסים.

מסיסות מסומנת על ידי ס (סוליות) ביחידות מול / ל 'או בדרך כלל באמצעות יחידות מולריות M. להלן הנוסחה למסיסות או מולריות.

M = n / V

כאשר M הוא הטוחנות (mol / L), n הוא מספר השומות של החומר (mol), ו- V הוא נפח התמיסה או הממס (L).

מסיסות מוגדרת גם כריכוז של חומר שעדיין יכול להתמוסס בכמות מסוימת של ממס.

מוצר מסיסות קבוע (Ksp)

מומס מומס בממיס יהווה תגובת שיווי משקל. הופעת שיווי המשקל מושפעת מממסים לא מסיסים ויונים מומסים.

קרא גם: 100+ דוגמאות למילים סטנדרטיות ולא סטנדרטיות + הסברים [UPDATED]

להלן דוגמא לקבוע שיווי המשקל לתגובה.

בהתאם לכללים לכתיבת נוסחת שיווי המשקל, נכתבים בנוסחה רק חומרים בצורת תמיסה (aq) וגז (ים). כך שיתקבל:

קבוע שיווי המשקל לתמיסה שקשה להמיס נקרא קבוע מוצר המסיסות (Ksp).

מאפייני פיתרון

הכימיה של הדבש | תרבות דבורים

התכונות הפיזיקליות המופיעות בתמיסה מחולקות לשלושה, כלומר:

1. תכונות קולגטיביות של הפתרון

טבעו של תמיסה תלוי במספר חלקיקי המומס בתמיסה ואינו תלוי בסוג חלקיקי הממס.

תכונות קולגטיביות שוות ערך לריכוז של חומרים שאינם אלקטרוליטים שונים בתמיסה ללא קשר לסוג או לתכונות הכימיות של המרכיבים.

בקביעת המאפיינים הקולגטיביים של תמיסת מוצקים בנוזל, המוצק נחשב ללא נדיף ולחץ האדים מעל התמיסה מגיע כולו מהמיס.

חלק מהמאפיינים הקולגטיביים של תמיסה הם לחץ אוסמוטי, ירידה בלחץ האדים, עלייה בנקודת הרתיחה וירידה בנקודת הקפאה.

2. תכונות תוסף

בתמיסה, תכונות תוסף הן תכונות של תמיסה שתלויות בסך האטומים במולקולה או במספר המאפיינים המרכיבים של התמיסה.

דוגמא לתכונות התוסף של תמיסה היא משקלו המולקולרי, שהוא סכום המסה האטומית.

מסת המרכיבים של התמיסה כלולה בתכונות התוסף, המסה הכוללת של התמיסה היא הכמות של כל רכיב בתמיסה, כלומר המומס והממיס.

3. טבע מכונן

זה כולל את אופי התמיסה שתלוי באטום המרכיב של המולקולה (בסוג האטום ובמספר האטומים). תכונותיו המכוננות מציינות את הכללים של תרכובות בודדות וקבוצות מולקולות במערכת.

ישנם מספר תכונות פיזיקליות אשר חלקן תוספות ומכוננות. ביניהם שבירת אור, תכונות חשמליות, תכונות פני שטח ובין-פני שטח הנכללות בחלקם מכוננים וחלקם תוספים.

סוג הפיתרון

הוספת מידע על מסיסות למקורות כימיים מקוונים ...

1. פתרון בלתי רווי

פתרון בלתי רווי פירושו פתרון המכיל פחות מומס מהנדרש להכנת תמיסה רוויה. תמיסות בלתי רוויות מכילות חלקיקים שלא הגיבו כראוי עם החומר, במילים אחרות, הם עדיין יכולים להמיס את החומר.

אומרים שהפתרון אינו רווי כאשר ערך ריכוז היונים <Ksp. בפתרון בלתי רווי אין בתצהיר מומס.

קרא גם: הגדרת פתרונות כימיים וסוגיהם ורכיביהם

2. פתרון רווי

תמיסה כלולה בתמיסה רוויה כאשר קיים שיווי משקל בין המומס לממיס. בתמיסה רוויה החלקיקים מגיבים בדיוק עם המגיב או חווים את הריכוז המרבי.

אומרים כי הפתרון רווי אם ריכוז היונים זהה לערך Ksp. במצב שיווי משקל זה, מהירות המומס בממיס זהה לקצב בו הוא מתיישב. כלומר, ריכוז החומר בתמיסה זהה.

3. פתרון רווי מאוד

זהו פתרון המכיל יותר מומס מהממיס. זה גורם לערך המוצר של ריכוז יונים> Ksp כך שהתמיסה רוויה ומתייצבת.

גורם מסיסות

הפיתרון הוא

המסיסות של נוזל משתנה. זה מושפע מכמה גורמי מסיסות. להלן כמה מגורמי המסיסות.

1. טמפרטורה

רמת הטמפרטורה של התמיסה משפיעה על תהליך המסת המומס. בטמפרטורות גבוהות יותר, המומס יתמוסס בקלות בממיס.

זה קורה מכיוון שחלקיקים מוצקים בטמפרטורות גבוהות נעים מהר יותר, מה שמאפשר התנגשויות תכופות ויעילות יותר.

2. גודל המומס

ככל שגרגירי המומס קטנים יותר, כך הם יתמוססו יותר בממיס. הכמות הקטנה של גרגרי המומס גורמת לשטח הפנים של החומר להיות רחב יותר ולהתפשט בתמיסה.

ככל ששטח הפנים של החומר גדול יותר, כך יותר חלקיקים מתנגשים זה בזה. זה מה שגורם לתהליך ההמסה להתקיים מהר יותר.

3. נפח ממס

הנפח הגדול של הממיס משפיע על תהליך המסת החומר. הסיבה לכך היא שיותר ויותר חלקיקי ממס מגיבים עם המומס.

ככל שנפח יותר ממס בשימוש, כך תהליך פירוק המומס יהיה מהיר יותר.

4. מהירות ערבוב

תהליך ההמסה יהיה מהיר יותר אם תוסיף את גורם הערבול.

על ידי ערבוב, חלקיקי המומס מעורבבים יותר ויותר עם הממיס, כך שתגובת ההמסה מהירה יותר ממיסה ללא ערבוב.


זהו הסבר לפתרון ולמסיסות יחד עם המשמעות, התכונות, הסוגים והגורמים. עשוי להיות שימושי.

הודעות האחרונות