כיצד לקרוא את מערכת היסודות התקופתית

המערכת היסודית של היסודות היא סידור המייצג את היסודות הכימיים. בדרך כלל מערכת האלמנטים התקופתית מסודרת בצורה טבלאית.

סידור המערכת היסודית של היסודות מבוסס על מספרים אטומיים, תצורות אלקטרונים ותכונות כימיות.

להלן סידור מערכת היסודות התקופתית:

כיצד לקרוא את האלמנטים במערכת התקופתית של האלמנטים

ב- SPU תוכלו למצוא את הכתיבה של כל אלמנט כמוצג להלן.

מהתמונה הזו זה יכול להסביר:

• מספר מסה

  מספר המסה הוא גרעין האטום שיש לו מטען חיובי מכיוון שהוא קיים פּרוֹטוֹן שהוא טעון חיוביו נויטרונים שהוא ניטרלי

• מספר אטומי

  המספר האטומי מייצג את מספר הפרוטונים, מכיוון שהאטום הוא ניטרלי, המספר האטומי מייצג גם את המספר אֶלֶקטרוֹן.

קיבוץ אלמנטים

במערכת היסודות התקופתית, כל אלמנט מקובץ בהתאם

• קְבוּצָה

  הקבוצות נמצאות בעמודה האנכית בטבלת המערכת המחזורית של האלמנטים. לאלמנטים הנמצאים באותה קבוצה תהיה תצורת אלקטרונים ערכית זהה.

• פרק זמן

  תקופות הן האלמנטים שנמצאים בשורה אופקית בטבלת המערכת המחזורית של האלמנטים. מופעי תקופה אנרגיית יינון, רדיוס אטומי, זיקה אלקטרונית, ו שליליות אלקטרונית.

• לַחסוֹם

  בלוק מייצג אוסף של אלמנטים בעלי אותה מעטפת משנה של אלקטרונים ערכיים.

• מתכות, מתכות ולא מתכות

  בהתבסס על תכונות כימיות ופיזיקליות, ניתן לסווג אלמנטים כמתכות (מוליכות גבוהה), מטלואידים (מוליכות בין מתכות ללא מתכות) או שאינם מתכות (ללא תכונות מוליכות, בצורת גזים).

אנרגיית יינון, רדיוס אטומי, זיקה אלקטרונית וירידות אלקטרונית

ניתן לראות אנרגיית יינון, רדיוס אטומי, זיקה אלקטרונית וירידות אלקטרונית בהתבסס על התקופות וקבוצות האלמנטים במערכת היסודות.

אנרגיית יינון

אנרגיית יינון היא האנרגיה הדרושה להסרת אחד האלקטרונים החיצוניים מאטום במצב גזי.

בתקופה אחת, אנרגיית היינון עולה משמאל לימין ככל שמספר האטום גדל.

בתוך קבוצה אנרגיות יינון יורדות מלמעלה למטה ככל שמספר האטום גדל.

רדיוס אטומי

רדיוס האטום הוא המרחק בין הגרעין למסלול החיצוני ביותר של האטום.

בתקופה אחת הרדיוס האטומי עולה מלמעלה למטה.

בתוך קבוצה, הרדיוס האטומי גדל מימין לשמאל.

משיכת אלקטרון

זיקה אלקטרונית היא האנרגיה שמשחרר אטום במצבו הגזי ליצירת יונים שליליים.

בתקופה אחת, זיקת האלקטרונים עולה מלמטה למעלה. בתוך קבוצה, זיקת האלקטרונים גוברת משמאל לימין.

שליליות אלקטרונית

אלקטרגטיביות היא הערך של נטיית האטום למשוך אלקטרונים ביצירת קשרים כימיים. תכונה זו חשובה ביצירת קשרים בין אטומים.

בתקופה אחת, אלקטרגטיביות עולה מלמטה למעלה.

בתקופה אחת, האלקטרואנגטיביות גוברת משמאל לימין.

התייחסות

• טבלה מחזורית של אלמנטים
• //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/